ggpg.ru

Характеристики ионной связи

    Образование - Химия - Характеристики ионной связи

    ttrrttrr90 | Просмотров: 552



    Ионная связь характерна полного перехода электронов от одного атома к другому, в результате которых образуются две заряженные частицы, известные как ионы, которые удерживаются вместе с помощью электростатических сил. В данной новости статьи статьи, узнать об этом не менее интересное явление в химии, где атомы различных элементов образуют новое вещество. Химия-это увлекательная, и она присутствует везде вокруг нас, будь то красивые капли дождя на оконном стекле, сладких Сахаров в плодах, или соль, что делает вашу пищу вкуснее. Говорю о соли, задумывались ли вы, как натрий и хлор образуют соль (хлорид натрия)? Ну, это связано с процессом формирования облигаций, известной как ионной связи.

    --- Каким образом теории столкновений работать?

    Основные понятия в химической BondingAll химические соединения образуются за счет различных комбинаций составляющих элементов. Атомы одного или разных элементов объединены с помощью различных химических связей для того, чтобы удержать молекулы вместе и таким образом, они придают стабильность получаемых соединений. Химические связи различных типов и иметь различные сильные стороны.

    --- C6H6 (бензол): Льюис точка Структура и полярность

    1. Валентные электроны и Электроотрицательность

    Все элементы обладают определенным зарядом, который выражается как число электронов, они несут в крайних или валентной, оболочке их орбиты. Эти электроны называются валентными электронами, и они играют ключевую роль в формировании облигаций. Электроотрицательности каждого элемента зависит от числа валентных электронов, она несет. Благодаря тому, что каждый элемент будет иметь разное число валентных электронов, они могут отличаться различным количеством валентных состояниях.

    2. Почему образуются химические связи?

    Цель образования химических связей любого рода определяется правилом октета, в котором говорится, что это естественная тенденция атомов элементов с низкими атомными номерами (менее 20) для достижения октета конфигурации, которая ничего, кроме 8 электронов в их внешней оболочке. Таким образом, эти атомы стремятся сочетать с другими элементами для достижения конфигурации ближайшего благородного газа. Почему? Ну, это просто потому, что благородный конфигурации газ является наиболее стабильным.

    3. Типы химических связей

    Эти элементы образуют связи либо пожертвование, принятие, или обмена электронов. Это основной принцип химической связи. Наиболее распространенные типы химических связей включают в себя:
    Ковалентная связь
    Ионная связь
    Металлическая Связь
    При распределении электронов по формам атомов ковалентные связи, передачи или электронов от одного атома к другому, образует ионные связи. Здесь мы будем подробно обсуждать различные аспекты ионной связи.

    Объяснение с ExampleIonic склеивания это ничто иное, как тип образования химических связей, что предполагает полный переход электронов от одного атома к другому. Когда атомы теряют или приобретают электроны, они становятся дифференциально заряженные ионы или разноименно заряженных ионов. Заряженные ионы затем притягиваются друг к другу за счет электростатических сил, который приносит разноименно заряженные ионы вместе, в результате формирования ионная связь.

    Пример
    Наиболее типичным примером ионной связи является образование хлорида натрия, в которой атом натрия в сочетании с хлором атом.

    Давайте рассмотрим электронные конфигурации каждого.

    Натрий (na) : 2,8,1 и хлор (CL) : 2, 8, 7.

    Таким образом, мы видим, что атом хлора требует только один электрон, чтобы достичь конфигурации ближайшего благородного газа, я. э. , Аргон (2,8,8). Атом натрия, с другой стороны, требуется, чтобы избавиться от одиночного электрона в его внешней оболочке, чтобы приобрести конфигурацию ближайшего благородного газа, я. э. , Неон (2,8).

    В таком случае атом натрия отдает свой внешний электрон атому хлора, который требует только один электрон, чтобы достичь октет конфигурации. Ионов натрия становится положительно заряженным из-за потери электрона, в то время как хлорид-ион становится отрицательно заряженным за счет получения дополнительного электрона. Разноименно заряженные ионы, таким образом, формируется, притягиваются друг к другу и привести к образованию ионной связи.
    CharacteristicsThe наличие ионных связей влияет на химические и физические свойства получаемых соединений. Существует несколько выдающиеся характеристики ионной связи и вот список тот же.

    » Благодаря тому, что металлы, как правило, теряют электроны, а неметаллы, как правило, приобретают электроны, ионной связи общего между металлами и неметаллами. Следовательно, в отличие от ковалентных связей, которые могут быть сформированы между неметаллами, ионная связь может образоваться между металлами и неметаллами.

    » При этом называя эти соединения, имя металла всегда приходит первым, и имя неметаллических приходит второй. Например, в случае хлорида натрия (NaCl), натрий-это металл, а хлор-неметаллические.

    » Соединения, содержащие ионные связи, легко растворяются в воде, а также ряд других полярных растворителях. Эти облигации, таким образом, оказывают влияние на растворимость образующихся соединений.

    » Когда ионные соединения растворяются в растворителе, образуя однородную решения, решения, как правило, проводят электричество.

    » Ионной связи оказывает влияние на температуру плавления вещества, а также такие соединения, как правило, имеют более высокую температуру плавления, что означает, что эти облигации остаются стабильными в более широком диапазоне температур.


    Комментарии


    Ваше имя:

    Комментарий:

    ответьте цифрой: дeвять + пять =



    Характеристики ионной связи
Характеристики ионной связи Характеристики ионной связи